Question

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。

（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為___。

（3）裝置③中Cu的作用___（用化學方程式表示）。

（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。

a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

（6）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為__。

Answer 1

【答案】④③① MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu+Cl2CuCl2 d 溶液只變紅不褪色 5：2

【解析】

證明氯氣中含有氯化氫，首先用二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，利用氯氣能和銅反應生成氯化銅而氯化氫不反應，用銅將氯氣除去，當然在此之前應將氣體用濃硫酸干燥，然后測定剩余氣體中含有氯離子即可證明氯氣中含有氯化氫。

(1)根據以上分析，儀器連接順序為②④③①；

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O； (3).銅和氯氣反應生成氯化銅，方程式為： Cu+Cl2CuCl2 ；

(4)應先檢驗氣體中不含氯氣，利用氯氣和碘化鉀淀粉反應生成藍色，選用d；

(5)氯化氫溶于水后有酸性，氯氣溶于水后有酸性和漂白性，所以氣體通入紫色溶液，溶液只變紅不褪色可以說明含有氯化氫；

(6).氯氣和氫氧化鈉反應，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，假設氯化鈉為15摩爾，氯酸鈉為2摩爾，根據電子分析，已知得到電子為15摩爾，失去電子為10摩爾，則還有5 摩爾電子失去，則次氯酸鈉為5摩爾，則次氯酸鈉和氯酸鈉的比例為5：2。