【題目】右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發現組成生物體的元素在非生物界中也都存在，這一事實主要說明：（ ）
A. 生物與非生物沒有區別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界具有統一性
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【題目】氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根據上述數據分析，B在周期表中位于區，其最高價應為；
②若某同學將B原子的基態外圍電子排布式寫成了ns1np1 ， 違反了原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是；
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．①已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C60中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由 ．
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩定結構，則C60分子中σ鍵與π鍵的數目之比為 ．
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）Ⅰ．某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如圖1所示的實驗裝置．
①寫出編號儀器的名稱：①② ．
②濃硫酸的作用是 ．
③本實驗需要加熱的裝置為（填字母編號）．
④寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C ， D ．
⑤D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為個．
（2）Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據溶液的配制回答下列問題．①在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
③根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O 
＞I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式： ．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是 ． A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+ ．
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【題目】如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據要求回答下列各題：
（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式是；裝置A中左側長導管的作用是；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、 ．
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是 ， 應對裝置C進行的操作是
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是 ．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 ． 反應后洗氣瓶中可能出現的現象是 ．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是： ．
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：
(1)寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。
(2)加過量A的原因是：________________________________________________，
有關反應的化學方程式為：___________________、_____________________。
(3)加過量B的原因是_________________________________。
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【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有__________________________。
③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。
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