【題目】在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）
A. 增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動
B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動
C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大
D. 增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動
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【題目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現________現象時，立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】（1）請寫出NaHCO3在水中的電離方程式：______________；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：________________。
（2）某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進行如下實驗：
①根據溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；
②取其中的一份溶液進行實驗，加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標準狀況下），有關的離子方程式為______________；
③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據以上實驗結果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請你設計實驗方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。
（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術團隊設計該廢水處理方案流程如下：
①過程Ⅱ：在微生物的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應的離子方程式為________________。
②過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實現HNO3→NO2－→N2轉化，稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇（C元素為-2價）轉化為CO2，若有6molHNO3完全轉化成N2，消耗的甲醇的物質的量為_____________。
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請回答下列問題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調節pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調節pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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【題目】如圖為碳元素的價類二維圖，結合圖中的物質部分轉化關系，完成下列問題：
（1）下列說法正確的是 __________
a.要實現反應①一定要與氧化劑作用
b.要實現反應②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現 反應①轉化
d.反應⑤屬于非氧化還原反應
（2）下列有關碳及其化合物類別及性質說法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應又能與NaOH反應
d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質和化學性質均相同
（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實現了反應③的轉化，請寫出其反應的化學方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
（4）化學活動課上，兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：
①兩組反應開始時，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______________________。
②當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現不同現象。
試劑用量 | 實驗現象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 |
|
按上表第A組原因分析方法，分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。
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【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料，其結構簡式為
。
試回答下列問題：
（1）該物質的單體是______。
（2）在一定條件下，該高聚物可發生的反應有__________(填序號)。
①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④酯化反應
（3）該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對分子質量較小的產物為A，則：
①A的分子式是_____。
②A在一定條件下與乙醇反應的化學方程式是________。
③A的同分異構體有多種，其中含有苯環、
和
，且苯環上有兩個對位取代基的結構簡式是_______、______。
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