【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為0.1NA
B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子
D.在標準狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數為NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9
B. 圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液
C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動
D. 要使d點移動到b點可以降低溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C. NH3+HCl==NH4Cl
D. CuO+H2Cu+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為__，所含O原子的物質的量之比為__，密度之比為__。
（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數是___個。
（3）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是__g。
（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是__，SO42-的物質的量是__，所含H2O分子的數目是___個。
（5）現有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質量是___g。
（6）下列物質能導電是__，屬于電解質是__，屬于非電解質的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖
（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質量_______g。
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【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是（ ）
A.該溶液的密度為ρ＝
g·L-1
B.該溶液的物質的量濃度為c＝
mol·L-1
C.該溶液中溶質的質量分數為w＝
%
D.25℃時R的溶解度S=
g
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
（1）A的結構簡式是____________________
（2）①的反應類型是_________________。③的反應類型是__________________。
（3）反應④的化學方程式是 ____________________________________________。
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是_____________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。
（2）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產物是____，還原產物是_____。
（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中氧化產物是_____；若反應中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的質量是____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為
、體積分別為
和
的
溶液與
溶液按不同體積比混合，保持
，、與混合液的
的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 
B. b點，
C. a、b、c三點，c點時水電離出的
最大
D. 
點過程中，可能存在
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