Question

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是_____________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。

（2）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產物是____，還原產物是_____。

（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中氧化產物是_____；若反應中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的質量是____g。

Answer 1

【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ N、S C KNO3、S C CO2 N2、K2S S 3

【解析】

（1）①發生Fe與硫酸銅的置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，

故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；

②發生Cu與硝酸銀的置換反應，該反應為Cu+2AgNO3═Cu (NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，

故答案為：紅色銅絲上有白色金屬Ag附著；

③由兩個反應可知，得到電子的為氧化劑，還有劑對應的產物為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu可知，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag可知，氧化性Ag＋＞Cu2＋，則氧化性為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，

故答案為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

（2）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中S元素化合價由0價變為2價、N元素化合價由+5價變為0價、C元素化合價由0價變為+4價，其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3、S，還原劑是C，氧化產物是CO2，還原產物是N2、K2S；

故答案為：N、S；C；KNO3，S；C；CO2；N2、K2S；

（3）HNO3有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恒，可知生成NO的物質的量為：=0.1mol，故生成S的質量為：0.1mol×30g/mol=3g，

故答案為：S；3。