Question

【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為__，所含O原子的物質的量之比為__，密度之比為__。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數是___個。

（3）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是__g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是__，SO42-的物質的量是__，所含H2O分子的數目是___個。

（5）現有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質量是___g。

（6）下列物質能導電是__，屬于電解質是__，屬于非電解質的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖

（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質量_______g。

Answer 1

【答案】1:2 2:1 2:1 1:2 0.5NA 3mol 1.5mol 15 NA 2.3g ①⑤ ②③④ ⑥ 11.44g

【解析】

（1）同溫同壓下的氣體的體積之比等于物質的量之比，4.8gO3的物質的量為n===0.1mol，則0.1mol O3和0.2molCH4的體積之比等于物質的量之比為1:2，根據n=可知，設O2和SO2的質量都為1g，它們的物質的量之比=：=64g/mol:32g/mol= 2:1；根據N=nNA可知，O2和SO2所含分子數目之比=2:1；一個O2和SO2分子均由兩個O原子構成，O2和SO2物質的量之比=2:1；所含O原子的物質的量之比為2:1；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比= 32 g/mol:64 g/mol =1:2，

故答案為1:2；2:1；2:1；1:2；

（2）根據n=，標準狀況下11.2 L N2所含分子的物質的量==0.5mol，1mol任何物質具有的微粒數是NA，0.5mol N2所含分子的數目為0.5NA，

故答案為：0.5NA；

（3）根據摩爾質量知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數NA個，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g，

故答案為：；

（4）483g Na2SO4·10H2O的物質的量==1.5mol，Na+的物質的量為Na2SO4·10H2O的2倍為1.5mol×2=3mol，硫酸根離子物質的量等于Na2SO410H2O的物質的量，為1.5mol；H2O分子的物質的量為Na2SO410H2O的10倍為1.5mol×10=15mol，故所含水分子數目為15NA，

答案為：3mol；1.5mol；15 NA；

（5）100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液中，根據公式n=cV，NaCl的物質的量=1 mol/L×0.1L=0.1mol，Na+的物質的量也是0.1mol，則所含Na+的質量=0.1mol×23g/mol=2.3 g，

故答案為：2.3g；

（6）①水銀為金屬單質汞，含有自由移動的電子，可導電，但不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；②燒堿是氫氧化鈉，沒有自由移動的離子，不能導電，其水溶液可電離出離子能導電，屬于電解質；③硫酸鋇沒有自由移動的離子，不能導電，其熔融狀態下可電離出離子能導電，屬于電解質；④氯化鈉晶體沒有自由移動的離子，不能導電，其水溶液可電離出離子能導電，屬于電解質；⑤鹽酸是溶液，含有自由移動的離子可導電，但不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥蔗糖沒有自由移動的離子，不能導電，其水溶液和熔融狀態下都不能電離出離子，不導電，屬于非電解質；

則物質能導電是①⑤，屬于電解質是②③④，屬于非電解質的是⑥，

故答案為：①⑤；②③④；⑥；

（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，用500 mL容量瓶，Na2CO3的物質的量=cV=0.08mol/L×0.5L=0.04mol，Na2CO3·10H2O的摩爾質量為286g/mol，需要Na2CO3·10H2O的質量=nM=0.04 mol ×286g/mol=11.44g

故答案為：11.44。