【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
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(1)A的結構簡式是____________________
(2)①的反應類型是_________________。③的反應類型是__________________。
(3)反應④的化學方程式是 ____________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:
(1)基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子,基態 P原子核外電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。
(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構型為____。
(3)PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__。
(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同, 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點:MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是__。
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(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用r和a表示不要求計算結果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液,現用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算:(寫出計算過程)
(1)此鹽酸的物質的量濃度________________
(2)若要使鋅完全反應,則所需鹽酸的最小體積______________
(3)當鋅粒完全反應時,制得標準狀況下氫氣的體積___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數為0.1NA
B.常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子
D.在標準狀況下,22.4L的CCl4所含的分子數為NA
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【題目】A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中A、B常溫下呈氣態,C、D、E呈液態。請回答
(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的,則A的分子式為________;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產物只有一種,試寫出B的結構簡式________。
(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。
(3)已知E的結構簡式為
存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內,則1mol E 最多能和___ mol的H2加成,寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________。
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【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是( )
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A.曲線d表示Na+的物質的量的變化
B.曲線c表示OH-的物質的量的變化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應的離子方程式為:OH-+H+=H2O
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【題目】下列有關膠體的說法中正確的是( )
A.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過,美不勝收,這與膠體性質有關
B.濁液、膠體和溶液的最根本的區別是能否發生丁達爾效應
C.采用過濾法,可將
膠體中的
雜質除去
D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得
膠體
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。
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I.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是___;
a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應
(2)步驟③中分離操作的名稱是___;
II.實驗室需要480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。
(3)除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有___;
(4)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___;
(5)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。
a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b.轉移時溶液濺到容 量瓶外面
c.定容時俯視容量瓶的刻度線 d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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