【題目】t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9
B. 圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液
C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動
D. 要使d點移動到b點可以降低溫度
【答案】C
【解析】
A. 在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯誤；
B. 圖中a點是飽和溶液，b變為a鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變為a點要減小碘離子的濃度，說明d點是飽和溶液，故B錯誤；
C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；
D. 沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變為不飽和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。
答案選C。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，18gH2O所含電子數為10NA
B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數相等
C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NA
D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶于水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導率隨時間變化的曲線圖。
（1）0-80s觀察到的實驗現象是_____。
（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。
（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因____。
（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.a、d兩點對應的溶液均顯中性
D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-
E.H+導電能力比Na+強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業上從海水中提取Mg的流程，下列說法正確的是
A.①反應的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.②的實驗操作不可以是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
C.工業上不會用電解熔融氧化鎂制鎂
D.MgCl26H2O可以直接加熱得無水氯化鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。
Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。
（1） 寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。
（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業上在高溫時用C還原SiO2可制得Si �、�Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。
（3） 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。
（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：
（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。
（2）裝置A中發生的化學反應方程式___，該反應的氧化產物是__________。
（3）裝置B中的現象________，證明SO2具有________。
（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象__。
（6）E中的現象是___，發生的化學反應方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子，基態 P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。
（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。
（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。
（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。
Ⅰ.含鉻廢水的處理：某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O
，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。
（1）請寫出通入SO2時發生的離子反應：______________________________________。
（2）寫出加入鋁粒時發生反應的化學方程式____________________________________。
Ⅱ.鉻渣的處理
鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。
（3）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點)
（4）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：_______________
Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－
（5）用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是________(填序號)；
①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 �、�Fe2O3、Fe3O4
在這些混合物中，各成分的物質的量之比是________。
Ⅲ.電解法處理
工業上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法。①往工業廢水中加入適量的食鹽(1～2 g·L－1)，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解；③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是：①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子；②要在電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業廢水由酸性變為堿性，再把三價鉻離子變為不溶性氫氧化物除去。
（6）加入食鹽的目的是______________________________________________________；電解時陽極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為0.1NA
B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子
D.在標準狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數為NA
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