【題目】已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數之和為10，且這三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。
（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：
B：________ C：________ E：_________
（2）C2E化合物名稱為_____________；
（3）寫出化合物AB2的電子式_____________
（4）寫出D的單質與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為
_____________________________________________。
【答案】 氧 鈉 硫（ 硫化鈉 
2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑
【解析】五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B、E同主族，則E為硫元素；A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料，則A為碳元素；C、D、E三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，三元素都處于第三周期，則C為Na元素、D為Al元素，三種原子的最外電子層電子數之和為10；
(1)由上述分析可知，B為氧、C為鈉、E為硫；
(2)C2E化合物化學式為Na2S，化學名稱為硫化鈉；
(3)化合物AB2為CO2，其電子式為
；
(4)E的最高價氧化物的水化物為H2SO4，Al與稀硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ｉ．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3
H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。
III．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②M點平衡常數比N點平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
④增大壓強可提高乙烯的體積分數
⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率
IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃時，投料
=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=________。
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【題目】常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液
中= 1×10-8，相同物質的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012，下列敘述正確的是( )
A．PH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1
B．等體積的HA和BOH恰好完全反應，溶液的pH=7
C．HA的pH=3；BOH的pH=13
D．相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，生成氫氣的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2+O2
2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是
A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中
C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是__________。
②人體缺乏某種微量元素會發生貧血，這種微量元素是__________。
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是__________。
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【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是
A．HB-水解方程式：HB-+H2O
H3O++ B2-
B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C．NaHB的存在促進了水的電離
D．相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B
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【題目】下列關于物質的用途的說法不正確的是（ ）
A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
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【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問題：
（1）③的元素符號是____________，⑧的元素名稱是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______________；名稱是____________；堿性最強的化合物的電子式是:_______________________________； 屬何類化合物（指離子化合物或共價化合物）_______________________。
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性____________________
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式__________________。
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式 ______________ 。
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