【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是
A．HB-水解方程式：HB-+H2O
H3O++ B2-
B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C．NaHB的存在促進了水的電離
D．相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B
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【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。
已知：①
；
②
；
③當苯環上連有羧基，在苯環上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的分子式為______，F含有的官能團名稱是________。
（2）A的名稱為___________。
（3）A→B所需試劑為______；D→E的反應類型屬于_________。
（4）B→C反應的化學方程式為_____________。
（5）F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的共有_____種，其中能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構體的結構簡式是__________。
（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物
的合成路線______。
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、c 。
②用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a平衡轉化率：α(a)為 。
（2）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
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【題目】已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數之和為10，且這三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。
（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：
B：________ C：________ E：_________
（2）C2E化合物名稱為_____________；
（3）寫出化合物AB2的電子式_____________
（4）寫出D的單質與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為
_____________________________________________。
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【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是
A. 氧化劑
B. 還原劑
C. 既是氧化劑又是還原劑
D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是
A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol
B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量
C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
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【題目】下列反應中氣體作氧化劑的是（ ）
A.SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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【題目】某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（ ）
A．該有機物既有氧化性又有還原性
B．該有機物能發生銀鏡反應
C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等
D．該有機物是乙酸的同系物
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