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【題目】可逆反應2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

【答案】D

【解析】該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根據可逆反應不會進行徹底，2molSO2和1mol18O2在一定條件下，不會全部轉化為三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的知識說法正確的：（）

A. Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發生電泳現象

B. 用丁達爾現象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液

C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學方程式為：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發現a極板質量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )

	a極板	b極板	a電極	Z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO4
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	銅	石墨	正極	CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時的pH	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答下列問題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：

（6）沉淀物X為_____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；

（8）加NaOH固體調整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、c 。

②用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為；實驗a平衡轉化率：α(a)為。

（2）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】間溴苯甲醛（），是香料、染料、有機合成中間體，常溫比較穩定，高溫易被氧化。相關物質的沸點如下（101kPa）。

物質	沸點/℃	物質	沸點/℃
溴	58.8	1，2－二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	間溴苯甲醛	229

其實驗室制備步驟如下：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（實驗裝置見下圖）

（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；

（2）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，進水口為____（填“a”或“b”）；

（3）步驟1反應方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應為________，反應的離子方程式為________________；

（4）水浴加熱的優點是__________________________；

（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)；

（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數之和為10，且這三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。

（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：

B：________ C：________ E：_________

（2）C2E化合物名稱為_____________；

（3）寫出化合物AB2的電子式_____________

（4）寫出D的單質與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為

_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（）

A．冰水混合物 B．無污染的空氣 C．鹽酸 D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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