Question

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2		－3	－1		－3

回答下列問題：

（1）③的元素符號是____________，⑧的元素名稱是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______________；名稱是____________；堿性最強的化合物的電子式是:_______________________________； 屬何類化合物（指離子化合物或共價化合物）_______________________。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性____________________

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式__________________。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式 ______________ 。

Answer 1

【答案】 Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 離子化合物 NH3 > PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 【答題空10】Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

【解析】第二、三周期元素中，元素①只有最低價-2，沒有最高正化合價，則①為O；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5，最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，故⑧為B，

（1）由上述分析可知，③為Li，⑧為B，元素名稱是硼，①為O，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案為：Li；硼；第二周期第ⅥA族；

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，名稱是高氯酸；堿性最強的化合物是NaOH，電子式是：，，屬于離子化合物，故答案為：HClO4，高氯酸；，離子；（3）非金屬性N＞P，故氫化物穩定性：NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3；（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2 ，⑤的氫化物為HCl，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的離子方程式為：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O，故答案為：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O．