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【題目】下列關于物質的用途的說法不正確的是（）

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

【答案】D

【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過多，選項B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲運濃硫酸，選項C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項D不正確。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發現a極板質量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )

	a極板	b極板	a電極	Z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO4
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	銅	石墨	正極	CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數之和為10，且這三種元素的最高氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。

（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：

B：________ C：________ E：_________

（2）C2E化合物名稱為_____________；

（3）寫出化合物AB2的電子式_____________

（4）寫出D的單質與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為

_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（）

A．冰水混合物 B．無污染的空氣 C．鹽酸 D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol

B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水的電離度大于b點水的電離度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中氣體作氧化劑的是（）
A.SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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