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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)

2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

圖1可知該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到平衡，A和B減少的濃度相同，可以推斷知x=1；由圖2可知30min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減少且相等，可以推斷改變的條件是減少壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大且不相等，所以改變的條件是升高溫度，且平衡向逆方向移動(dòng)，正的是放熱反應(yīng)，A和C都錯(cuò)；由8min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率可以算出其平均速率為（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正確；根據(jù)圖可求出20-40min內(nèi)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，40min時(shí)升高溫度，平衡常數(shù)減少，D錯(cuò)。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)

xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L^-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A﹢B

2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1 B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1 D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	無
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	無
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)某同學(xué)通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H₂體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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