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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

試題分析：將四個(gè)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A表示的形式，A不變，B、v(A)="0.6" mol/(L · s)；C、v(A)="0.5" mol/(L · s)；D、v(A)="0.0133" mol/(L · s)；所以反應(yīng)速率最快的是A，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的�，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃＝_________(用K₁、K₂表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)

2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.0 μmol·L^－¹

B．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.5 μmol·L^－¹

C．3.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

D．5.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說法中正確的是（）
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO₂

N₂＋4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變	B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此時(shí)平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘

B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲

C．＝0.4 mol/(L·s)　④v

D．＝0.45 mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______。

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