Question

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義                                                       ；

Answer 1

（1）3X+Y?2Z     （2分）(可逆號(hào)寫(xiě)成“＝”扣1分)
（2）0．05mol?（L?min）^-1 （2分）(單位漏寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)扣1分）
（3）A                   （2分）
（4）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）（2分）

試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0．4mol，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）2min時(shí)Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，濃度增加0．1mol/L,所以Z的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）^-1
(3）A．反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，符合化學(xué)平衡的定義，正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，正確；E、化學(xué)平衡理論研究的是反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度，怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，正確，答案選A。
（4）5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，所以5min后曲線的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）。