Question

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(      )

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

Answer 1

C

試題分析：A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L?min)，所以V(A)=" 0.15mol/(" L?min).正確。B.由于反應(yīng)是在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，達(dá)到平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以3>x＋1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1，故V(C)=" 0.05mol/(" L?min)。c(C)=" 0.05mol/(" L?min)×5min=0.25mol/L。正確。C. 由于B物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，所以其濃度不會(huì)發(fā)生變化，因此不能用物質(zhì)間的速率關(guān)系來表示。錯(cuò)誤。 D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比為容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比。在開始時(shí)n(A)=4mol;當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)n(C)=n(D)= 0.05mol/( L?min)×2L×5min="0." 5mol.則n(A)=4mol－3×0. 5mol="2." 5mol.所以平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol="3." 5mol。故壓強(qiáng)為原來的3. 5mol÷4mol="0.875." 故平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍。正確。