色狠狠av一区二区三区香蕉蜜桃,午夜不卡av免费,伊人开心综合网

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I₂，正確；B、b、c點對應的反應原理不一樣，故速率不相等，錯誤；C、速率為

="5.0" ×10^-5mol·L^-1·s^-1，正確；D、55℃時，沒有出現藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，正確。
化學實驗、反應速率、氧化還原反應

練習冊系列答案

效率暑假江蘇人民出版社系列答案

天下一卷暑假作業正能量吉林大學出版社系列答案

時習之期末加暑假延邊大學出版社系列答案

學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案

芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案

學道黃金假期暑假作業武漢大學出版社系列答案

中學生學習報暑假專版系列答案

暑假1本通系列答案

新課標新思維新題型快樂學習暑假云南科技出版社系列答案

桂壯紅皮書假期生活暑假作業河北人民出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產物比較復雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m

的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質，它在中性或堿性條件下是穩定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
（3）如圖甲為NO₂和C0反應生成CO₂和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。現將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內用NO₂表示的平均反應速率v（NO₂）= ；上述反應的平衡常數K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．再加入一定量的NO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的�，F在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝_________(用K₁、K₂表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟，已知
SO₂（g）＋

O₂（g）

SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝

，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應開始時v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO₂的平衡轉化率為       。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO₃
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為         。

（5）為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內放入2molN₂O₄和8molNO₂，發生如下反應2 NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色) △H＜0反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：               。
（4）t₁時，正反應速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)