Question

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態為液態，故燃燒熱不是241.8 kJ·mol－1，選項A錯誤；B．熱化學方程式中的系數表示物質的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含義為1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，選項B正確；C．反應為放熱反應，但圖像表示的為吸熱反應，選項C錯誤；D．反應物和生成物相反，則反應熱的符號改變，所以分解1 mol H2O(g)，其反應熱為+241.8 kJ，選項D錯誤。答案選B。