【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑
B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
C.每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量為2mol
D.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
【答案】D
【解析】
在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+
；硫元素的化合價變化為：+2→+2.5；氧元素的化合價變化：0→-2。據此解答。
A、化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+2.5；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-，故A錯誤；
B、由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，故B錯誤；
C、由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子為1mol×4=4mol，故C錯誤；
D、2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為2mol÷4=0.5mol，故D正確。
答案選D。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（ ）
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. a極的電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；
d．倒完NaOH溶液后，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題，科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：
①
②
③
④
⑤
回答下列問題：
(1)上述歷程是根據兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3
CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數k4______k5。(填“＞”或“＜”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；
a．再充入1molCH3COCH3 b．及時分離出CH4 c．使用適宜的催化劑
達到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數K_____mol·L-1(用含a、b的代數式表示)。
(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：
反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
則下列熱化學方程式不正確的是( )
A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183kJ·mol－1
C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NA
B.標況下，11.2 L H2O所含電子數為5NA
C.2.4 g鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）：
化學吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；
表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；
脫附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。
請回答：
(1)已知合成氨反應中生成1 mol NH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______
(2)實際生產中，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________。
(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。
A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零
B．控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
D．原料中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣需要經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
(4)已知反應：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)標準平衡常數
,其中
為標準壓強（1×105Pa），
、
和
為各組分的平衡分壓，如：=
，p為平衡總壓，
為平衡系統中NH3的物質的量分數。
若N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉化率為
，則
=_________（用含的最簡式表示）。
(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：
①陰極生成氨的電極反應式為__________。
②陽極產物只有O2，電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：___________________。
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