Question

【題目】I 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中數據該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為________。用X表示的平均反應速率為___________________

II 對于可逆反應CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發生反應，回答下面的問題：

①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 0.075 mol·L-1·min-1 減慢 恒溫恒壓時充入He，體系體積增大反應物濃度減小，反應速率減慢 加快 恒溫恒容充入0.3molCO，反應物CO的濃度增大反應速率加快

【解析】

I.(1)根據各物質的增減判斷反應物、生成物，根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；

(2)根據υ＝＝計算；再根據同一反應、同一時間段內，各物質反應速率之比等于其計量數之比判斷；

II.①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應物濃度減小；

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，CO為反應物，且濃度增大。

I.(1)根據圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0~2min時，△n（X）=(1-0.7)mol=0.3mol，△n（Y）=(1-0.9)mol=0.1mol，△n（Z）=0.2mol-0=0.2mol，△n（X）:△n（Y）:△n（Z）=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)υ（Z）＝＝==0.05molL-1min-1；同一反應、同一時間段內，各物質反應速率之比等于其計量數之比，所以υ(Z):υ(X)=0.05molL-1min-1:υ(X)=2:3，υ(X)=0.075molL-1min-1；

II.：①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減慢；

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，CO為反應物，CO濃度增大，則反應速率加快。