【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：
物質間存在反應：甲+乙→單質B+丙；丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子
B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D
C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D
D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為雙原子分子
【答案】D
【解析】
根據單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，A、B元素的原子序數之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙，其反應方程式為：2H2S + SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2或SO3。
A. 若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；
B. 同周期，從左到右，原子半徑減小，電負性增大；同主族，從上到下，原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S，B錯誤；
C. D為S單質，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；
D. 根據4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故答案為：D。
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【題目】某學生做了如下4個實驗：
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。不僅可以制備物質，還可以提純和凈化。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是_____________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示
①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。
②若電解過程中轉移了5mol電子，則膜左側電解液的質量變化為__________g。
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu(s)+
O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：
①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．
②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________．
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【題目】已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ
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【題目】下表中的各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（ ）
編號 | a | b | c | d |
|
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | MgO | MgCl2 | Mg | Mg(OH)2 |
A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④
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【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。
（1）寫出下列物質的化學式：D___，X___。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是___（填數字編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為：___。
（4）反應⑦的化學方程式為___；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。
（6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA
B.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C.物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為 NA
D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數0.2NA
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