Question

【題目】某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。

(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。

(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。

(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。

(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。

(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。

(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是_________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰 濃氨水 堿石灰 試紙變藍 產生白煙 防止倒吸 用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好 打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾

【解析】（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。

（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。

（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。

（4）NH3的水溶液呈堿性。

（5）濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。

（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。

（8）根據形成噴泉的原理要產生較大的壓強差作答。

（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。

（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。

（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍；C裝置中的現象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（5）濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是：產生大量白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。

（6）NH3極易溶于水，為防止產生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實驗的操作與現象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。

（8）形成噴泉實驗要產生較大的壓強差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。