【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，
1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1，只有B正確，
故選B．
A.1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，物質的量與熱量成正比；
B.1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量，結合狀態、焓變分析；
C.1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則水為液態；
D．放熱反應，其焓變為負．
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為__________________。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.灼熱的炭與CO2的反應
C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。
(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。
(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。
(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。
(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。
(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0～a范圍內，只發生中和反應
B. a=0.3
C. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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