【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請(qǐng)回答:
(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布為______________。
(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應(yīng)生成CCl3，該分子為_____結(jié)構(gòu)，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其方程式為______________。
(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。
(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。
(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A 的價(jià)態(tài)為__________。
(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個(gè)B原子。晶胞密度表達(dá)式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于
A. 金屬材料 B. 無機(jī)非金屬材料
C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)
Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。
(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。
(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。
(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。
(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有膠頭滴管，請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)
B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0
C. 25℃時(shí)，Ka(HA)=1×10－5
D. pH=5.0時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－5mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于反應(yīng)2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列說法正確的是
A. Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子
B. 當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子
D. 當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶加熱時(shí)間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。
②裝置B的主要作用是____________。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl)
(2)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | C—Cl | C—Br |
鍵能(kJ·mol－1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.8×10－10 | 5×10－13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。
（1）CO2可用于生產(chǎn)甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。
③TK時(shí)，在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)的量(mol) 時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min時(shí)只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，用改變的條件可能是______。
④下列情況下能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）
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