Question

【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式為： ．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)． 反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
鍵能/（kJ/mol）	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1
（2）2△H2﹣△H1
（3） （6a+5c+d﹣12b）
【解析】解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJmol﹣1，

所以答案是：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJmol﹣1；（2）①2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1

②NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2，2×②﹣①得，（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1，

所以答案是：2△H2﹣△H1；（3）白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，

所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol﹣（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，x= （6a+5c+d﹣12b），

所以答案是： （6a+5c+d﹣12b）．

【考點精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變，需要了解在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案．