Question

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據(jù)海水中含有的離子分析；

B．根據(jù)①②③步驟的反應進行分析；

C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應分析；

D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應物和生成物分析。

A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；

B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；

C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，得到氫氧化鎂沉淀，為復分解反應，制取氫氧化鈣為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，C錯誤；

D．第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；

答案選C。