Question

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數等于C、D原子最外層電子數之和。B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式)，所含化學鍵類型為_____________，它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________。

(3) C單質的電子式為____________________。

(4) B和D相比，非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下，B的單質呈固態，D的單質呈氣態 b.D的氫化物的穩定性強于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA 族 NH4NO3 極性鍵、離子鍵 NH4++OH-NH3↑+H2O O bc

【解析】 根據元素的位置及結構特點可判斷，A、B、C、D、E四種短周期元素H、C、N、O、Na。

（1）碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA；（2）A、C、D所形成的離子化合物是NH4NO3，所含化學鍵類型為極性鍵、離子鍵；和氫氧化鈉反應生成氨氣，方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）氮氣分子中含有氮氮三鍵，電子式為；（4）同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，所以氧元素的非金屬性大于碳的非金屬性。故非金屬性較強的是O；比較元素非金屬性強弱的依據：①．依據非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態氫化物的穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強；②．依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強；③．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸減弱；④．非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性強的置換非金屬性弱的；⑤．非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。所以答案選bc。