Question

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. NaHC2O4溶液中遵循電荷守恒，即c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + 2c(C2O42-) +c(OH)，A項錯誤；

B. 0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，說明HX-的電離程度大于水解程度，因HX-的電離方程式為：HX-H++X2-，水解方程式為：HX-+H2OH2X+OH-，故c(X2)＞c(H2X)，該溶液中：c(HX)＞c(X2)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(OH)，B項錯誤；

C. CH3COONa溶液中遵循質子守恒定律，即c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，因溶液的pH=8，故c(H+)=10-8mol/L，c(OH)==10-6mol/L，故c(CH3COOH)=10-6mol/L-10-8mol/L106 mol/L，C項正確；

D. 在0.1mol/L的NaF溶液中，氟離子會發生水解，其水解方程式為：F-+H2OHF+OH-，因水解比較微弱，故c(F)＞c(HF)，D項錯誤；

答案選C。