【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ ）
A. 稱取
膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
【答案】A
【解析】
硫酸銅溶液中溶質是硫酸銅，使用膽礬配制硫酸銅溶液時，結晶水將變成溶劑水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有藥品的用量均按配制500mL該濃度溶液的用量計算。
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需稱取
膽礬的質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，A項正確；
B. 膽礬的質量數值正確，但加入水的體積錯誤，應是“加水形成500mL溶液”，B項錯誤；
C. 實驗室沒有480mL規格的容量瓶，C項錯誤；
D. 加入水的體積應小于500mL（加入無水硫酸銅的質量數值正確），D項錯誤；
所以答案選擇A項。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 |
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；
（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；
（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；
（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）裝置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）______________。
（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。
（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO
+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置產生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是
甲 乙
A．H+透過質子交換膜由左向右移動
B．M電極反應式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+
C．鐵電極應與X相連接
D．當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；
(2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl-的物質的量濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
A.
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
B.
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
C.
加熱一定質量的高錳酸鉀
D.
氫氣還原一定質量的氧化銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數以千萬計的化學物質及各種微量，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）下列7種微粒 
、
、
、
、
、
、
中有____種核素，含有____種元素，其中 與；____與____互稱為____，、具有相同的____。
（2）現有以下8種物質：① Cu ② BaSO4晶體 ③熔融的NaCl ④Fe(OH)3膠體 ⑤純硫酸 ⑥CO2 ⑦氯氣 ⑧石灰水
①屬于混合物的是(填序號，下同)____；
②能導電的單質是____；
③屬于電解質的是____；
④屬于非電解質的是____。
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