Question

【題目】常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質。

裝置	實驗序號	實驗操作	實驗現象
	實驗I	向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩	產生棕褐色沉淀，繼續滴加沉淀消失
	實驗II	1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續滴加3%H2O2至過量	1.產生棕褐色沉淀 2.產生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成
	實驗III	1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液	1.產生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。

（2）實驗I中，反應的化學方程式是___。

（3）實驗II中，經檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產生的化學方程式是___。經測定，實驗產生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是___。

（4）實驗中，產生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應該可以發生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經檢測這種光亮的物質為銀單質。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產物的操作及現象是___，該氧化還原反應的離子方程式是__。

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。

Answer 1

【答案】Ag++H2OAgOH+H+ AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，導致氣體體積增大 Ag++I-=AgI↓ 0.1molL-1KI溶液 取少量反應后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍色出現 2Ag++2I-=2Ag↓+I2 Ag+與I-發生氧化還原反應的速率慢于發生沉淀反應的速率；物質的氧化性還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應不易發生

【解析】

（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+水解，溶液呈酸性；

（2）AgNO3溶液中滴加氨水，發生復分解反應，產生AgOH的白色沉淀，AgOH極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，繼續滴加氨水，AgOH與氨水反應生成銀氨溶液，沉淀消失，據此寫出化學方程式；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，發生復分解反應，產生AgOH的白色沉淀，AgOH極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，繼續滴加H2O2至過量，AgO 被H2O2還原生成Ag單質；Ag2O有催化作用，催化H2O2分解生成O2，導致氣體體積增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，發生復分解反應，產生AgI的黃色沉淀；在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經檢測這種光亮的物質為銀單質，甲溶液為0.1molL-1AgNO3溶液，乙溶液是0.1molL-1KI溶液；用淀粉溶液，檢驗I2；根據得失電子守恒寫出離子方程式；

（5）實驗III中，Ag+與I-發生氧化還原反應的速率慢于發生沉淀反應的速率；物質的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應不易發生；

（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+水解，溶液呈酸性，Ag++H2OAgOH+H+，故答案為：Ag++H2OAgOH+H+；

（2）AgNO3溶液中加氨水，發生復分解反應，產生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，2AgOH=AgO+HO，繼續加氨水，AgOH與氨水反應生成銀氨溶液，沉淀消失，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，則實驗I中，發生的反應的化學方程式為：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，故答案為：

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，發生復分解反應，產生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，AgOH極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，2AgOH=AgO+HO，繼續滴加H2O2至過量，AgO 被H2O2還原生成Ag單質，其化學反應方程式為：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O具有催化作用，可以催化H2O2分解生成H2O和O2，導致氣體體積增大，故答案為：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，導致氣體體積增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，發生復分解反應，產生AgI的黃色沉淀，其離子反應方程式為：Ag++I-=AgI↓；在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經檢測這種光亮的物質為銀單質，則A燒杯中發生的反應為：Ag++e-=Ag↓，甲溶液為0.1molL-1AgNO3溶液，則B燒杯中發生的反應為：2I--2e-=I2，乙溶液是0.1molL-1KI溶液；檢驗B燒杯中產物：取少量反應后B燒杯中溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若有藍色出現，則證明產物為I2；該氧化還原反應的離子方程式為：2Ag/span>++2I-=2Ag↓+I2，故答案為：Ag++I-=AgI↓；0.1molL-1KI溶液；取少量反應后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍色出現；2Ag++2I-=2Ag↓+I2；

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III中，Ag+與I-發生氧化還原反應的速率慢于發生沉淀反應的速率；物質的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應不易發生，故答案為：Ag+與I-發生氧化還原反應的速率慢于發生沉淀反應的速率；物質的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應不易發生。