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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】物質分離、提純的常用裝置如圖所示,根據題意選擇合適的裝置填入相應位置。

(1)我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫到:“自元時始創其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。

(2)《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下重如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。

(3)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:

其中分離步驟①、②、③所用分別為:_____裝置、_____裝置、_____裝置。

【答案】

【解析】

由圖可知,裝置甲為過濾;裝置乙為灼燒;裝置丙為蒸餾;裝置丁為分液;裝置戊為升華。

1)由題意可知,從濃酒中分離出乙醇,是利用酒精與水的沸點不同,用蒸餾的方法將其分離提純,故答案為:丙;

2將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結,屬于固體直接轉化為氣體,類似于碘的升華,因此涉及的操作方法是升華,故答案為:戊;

3)由流程圖可知,步驟為海藻在坩堝中灼燒,選乙裝置;步驟過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液,選甲裝置;步驟為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液,選丁裝置,故答案為:乙、甲、丁。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各對物質,互為同系物的是(  )

A. CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2ClB. CH3COOH與CH3CH2COOCH3

C. D.

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【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成的溶液說法中,正確的是(

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質的物質的量濃度

C. 該溶液中含有0.1molCl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素的原子序數依次增加,且均不大于20族序數之和為10的原子半徑在同周期主族元素中最小;形成的化合物常溫下可與飽和溶液反應,產生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是( )

A.簡單離子半徑:

B.的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

C.形成的化合物均滿足8電子穩定結構

D.形成的化合物與飽和溶液的反應可選用啟普發生器

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀態下,氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—HH—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:

1

(1)寫出下列物質的官能團名稱:

B____________________D____________________

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________

(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據圖2裝置回答問題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現象為______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗結論實驗操作及現象相符的一組是

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變為紅色

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某化學小組探究硝酸銀溶液的性質。

裝置

實驗序號

實驗操作

實驗現象

實驗I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產生棕褐色沉淀,繼續滴加沉淀消失

實驗II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續滴加3%H2O2至過量

1.產生棕褐色沉淀

2.產生大量無色無味氣體,有黑色沉淀生成

實驗III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中,加入淀粉溶液

1.產生黃色沉淀

2.溶液無明顯變化

已知:AgOH是一種白色固體,常溫下極不穩定,易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

1)常溫下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4,請用離子方程式解釋原因___

2)實驗I中,反應的化學方程式是___

3)實驗II中,經檢驗,黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產生的化學方程式是___。經測定,實驗產生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值,可能的原因是___

4)實驗中,產生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想,I-有還原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液與KI溶液應該可以發生氧化還原反應。他設計了如圖原電池,做實驗IV證明了猜想成立。其中,在A燒杯中,石墨電極表面變亮,經檢測這種光亮的物質為銀單質。乙溶液是___,檢驗B燒杯中產物的操作及現象是___,該氧化還原反應的離子方程式是__

5)對比實驗III和實驗IV,實驗IIII2生成的可能原因是___(寫出兩條)。

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