【題目】工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，發(fā)生的部分反應有：
①Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
②2H++2e=H2
③2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
④CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O
⑤2H2O4e=O2+4H+
⑥2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①②在鍍件上發(fā)生
B.H2O2既體現氧化性又體現還原性
C.當鍍件上析出52g單質鉻時，電路中轉移6mol電子
D.電鍍一段時間后，電極附近溶液的pH：陽極＞陰極
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【題目】常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質。
裝置 | 實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗I | 向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩 | 產生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失 |
實驗II | 1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量 | 1.產生棕褐色沉淀 2.產生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成 | |
實驗III | 1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液 | 1.產生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化 |
已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體
（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。
（2）實驗I中，反應的化學方程式是___。
（3）實驗II中，經檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產生的化學方程式是___。經測定，實驗產生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是___。
（4）實驗中，產生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經檢測這種光亮的物質為銀單質。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產物的操作及現象是___，該氧化還原反應的離子方程式是__。
（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。
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【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉化。
已知：標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：
（1）組成A的元素有_________，A的化學式是_________
（2）請寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式_________
（3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學反應方程式_________
Ⅱ.某實驗小組做了如下實驗：
請回答：
（1）寫出硬質管中發(fā)生反應的化學方程式：_________
（2）有同學認為乙醇的催化氧化反應產物中含有乙酸，請設計實驗檢驗產物成分：_____。
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【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
（1）水煤氣生產原理是：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，氣體密度不變 D．恒容容器中，氣體壓強不變
②該反應達到化學平衡時，若要增大水蒸氣的轉化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物質的量 B．增加水蒸氣的物質的量
C．增大壓強 D．升高溫度
（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質的量的 CO與H2在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半（其他條件不變），對平衡體系產生的影響是______（填字母）。
A．c( H2 )減少 B．CH3OH 的物質的量增加 C．重新平衡時
減小
（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達到平衡時CO2氣體的體積分數為a。
①達到平衡時，轉化率α(H2)：α(CO2) = ______。
②恒容下，再向該容器中充入2mol He，則H2的轉化率______（填“增大” 、“減小” 或“不變”）。
③在T℃，容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合，達到平衡時CO2氣體的體積分數_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是
A. 
為直線形分子，
也為直線形分子
B. 固態(tài)
是分子晶體，固態(tài)
也是分子晶體
C. 
中N原子是
雜化，
中B原子也是雜化
D. 
能溶于NaOH溶液，
也能溶于NaOH溶液
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【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【題目】某化學實驗小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現用膽礬（CuSO4·5H2O）來配制，請回答下列問題：
（1）需稱取膽礬 ______g。
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）________。
A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿
完成配制實驗還缺少的儀器是________。
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）。
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉移時有少量液體濺出
③定容時，俯視刻度線 ④顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為 ( )
A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1
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