Question

【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

（1）儀器②的名稱___________，①中反應的離子方程式__________

（2）濃鹽酸的作用_______、______________，飽和食鹽水的作用__________

（3）淀粉KI溶液中觀察到的現象是______________，反應的離子方程式為________。

（4）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是________（填名稱）。

（5）Cl2與燒堿溶液反應制取84消毒液的化學方程式為________。

（6）該興趣小組用0.2mol 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質量是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 酸的作用 還原劑 除氯化氫 溶液變藍色 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 濃硫酸 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 14.2 g

【解析】

（1）根據儀器圖示可知，儀器②為分液漏斗；①中發生的反應為MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的反應，其反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）濃鹽酸在反應中有一部分被氧化，呈還原劑，有一部分生成鹽，呈酸性，故濃鹽酸的作用為：酸的作用、還原劑；濃鹽酸為易揮發性酸，因此制備出的氯氣中含有部分氯化氫氣體，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；

（3）氯氣的氧化性較碘單質強，可將KI中I-氧化為I2，I2遇到淀粉會呈藍色，因此淀粉KI溶液中現象為：溶液變藍色；其發生的離子反應為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；

（4）氯氣在經過淀粉KI溶液時，會攜帶一部分水蒸氣，若要實現干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則通入的氯氣需要為干燥氯氣，故甲的作用為干燥氯氣，可選用濃硫酸干燥氯氣；

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其反應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

（6）根據反應MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可知，理論上0.2mol 二氧化錳完全反應生成氯氣0.2mol，其質量為0.2mol×71g/mol=14.2g。