同步練習冊智慧作業九年級化學人教版
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13.某興趣小組的同學為探究影響過氧化氫分解速率的因素進行了下列探究。
【提出問題】影響過氧化氫分解的因素有哪些？
【作出猜想】猜想一：過氧化氫溶液的濃度；猜想二：反應的溫度。
【進行實驗】
實驗序號
15%的過氧化氫溶液/mL
加水的體積/mL
外界溫度/℃
二氧化錳粉末/g
【實驗分析】
（1）實驗②中15%的過氧化氫溶液的體積為________mL。若要探究溫度對過氧化氫溶液分解速率的影響，則應選擇實驗________（填實驗序號）進行待測數據收集。
（2）實驗①～④中，若過氧化氫分解產生氧氣的速率依次減小，則得出的結論是________。為了更好地比較反應的快慢，需控制四次實驗中滴加過氧化氫溶液的________相同。
【拓展反思】
（3）濃度和溫度可以改變過氧化氫溶液分解的速率，你認為還有________（寫一點）可以改變其分解速率。
答案：（1）15；③和⑤（或④和⑥）
（2）在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快；速率（或滴加速度）
（3）催化劑的種類（或催化劑的質量、催化劑的顆粒大小等）
（1）實驗①～④探究濃度對分解速率的影響，總溶液體積應相同（20mL），實驗②加水5mL，則15%過氧化氫溶液體積為20-5=15mL。探究溫度影響，需濃度、催化劑等相同，溫度不同，可選③（20℃）和⑤（30℃）或④（20℃）和⑥（40℃）。
（2）實驗①～④中，15%過氧化氫溶液體積依次減小（濃度減小），分解速率依次減小，說明在其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快。比較反應快慢時，需控制滴加過氧化氫溶液的速率（或滴加速度）相同，確保變量唯一。
（3）影響過氧化氫分解速率的因素還有催化劑的種類、質量、顆粒大小等。
