12.在實驗室里，用二氧化錳催化過氧化氫溶液制取氧氣?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應的文字表達式為
過氧化氫$\xrightarrow{二氧化錳}$水+氧氣
。
（2）如選用裝置A，檢查裝置A氣密性的方法是
關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至形成一段水柱，靜置一段時間，若水柱高度不變
，證明氣密性良好。
（3）為了定量控制反應，讓反應產生平穩的氣流并實時觀察氣流速率，可選擇的發生裝置和收集裝置分別是
B
、
C
。
（4）某探究小組進行了“催化劑等因素對過氧化氫分解的影響”的系列探究，該小組分別取1g不同的催化劑，再加入20mL5%過氧化氫溶液，進行了如下實驗。
實驗序號
催化劑
溫度
實驗現象
甲
二氧化錳粉末
常溫
持續產生氣泡，速率適中，氣流平穩
乙
紅磚粉末
60℃
持續產生氣泡，速率適中，氣流平穩
丙
紅磚小顆粒
常溫
緩慢，有少量氣泡逸出
丁
塊狀紅磚
常溫
十分緩慢，幾乎看不到氣泡
①對比甲和乙，二氧化錳粉末與紅磚粉末對過氧化氫溶液分解具有相同的催化效果，你認為此結論是否科學？
否
（填“是”或“否”）。理由是
溫度不同（甲為常溫，乙為60℃），變量不唯一
。
②能說明催化劑的催化效果與其形態有關的實驗組合是
甲與丙（或丙與?。?/div>（填實驗序號）。
③在一定溫度下，另取2g紅磚小顆粒，向其中加入20mL5%過氧化氫溶液，繼續實驗，發現產生氣泡的速率明顯比實驗丙快，可能的原因是
催化劑的質量增加，接觸面積增大（或其他合理答案）
。
答案：（1）過氧化氫$\xrightarrow{二氧化錳}$水+氧氣
（2）關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至形成一段水柱，靜置一段時間，若水柱高度不變
（3）B；C
（4）①否；溫度不同（甲為常溫，乙為60℃），變量不唯一；②甲與丙（或丙與丁）；③催化劑的質量增加，接觸面積增大（或其他合理答案）
（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，文字表達式為過氧化氫$\xrightarrow{二氧化錳}$水+氧氣。
（2）裝置A為固液常溫型，檢查氣密性的方法：關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至形成一段水柱，靜置，若水柱高度不變，說明氣密性良好。
（3）要定量控制反應速率，發生裝置選B（分液漏斗可控制液體滴加速度）；收集裝置選C（向上排空氣法，可通過氣泡速率觀察氣流速率）。
（4）①甲（常溫）和乙（60℃）溫度不同，變量不唯一，無法比較催化效果，結論不科學。②甲（二氧化錳粉末，常溫）與丙（紅磚小顆粒，常溫）或丙（紅磚小顆粒）與?。▔K狀紅磚），催化劑形態不同，其他條件相同，可說明形態對催化效果的影響。③2g紅磚小顆粒比1g時速率快，可能是因為催化劑質量增加，與過氧化氫接觸面積增大。
