同步練習(xí)冊智慧作業(yè)九年級化學(xué)人教版
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1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（
A
）
（圖中A：+8，2+8；B：+10，2+8；C：+11，2+8+1；D：+12，2+8+2）
答案：A
解析：A質(zhì)子數(shù)8＜電子數(shù)10，為O2?，陰離子，A正確。
2.下列物質(zhì)中，由離子直接構(gòu)成的是（
A
）
A.氯化鎂 B.氯化氫 C.氦氣 D.汞
答案：A
解析：氯化鎂由Mg2?和Cl?構(gòu)成，A正確；氯化氫由分子構(gòu)成，氦氣、汞由原子構(gòu)成。
3.若某微粒有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，則該微粒為（
C
）
A.原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子
答案：C
解析：質(zhì)子數(shù)11＞電子數(shù)10，為陽離子，C正確。
4.下列有關(guān)粒子的說法中，正確的是（
C
）
A.分子可分，原子不可分
B.原子得到電子后帶正電荷
C.分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D.原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
答案：C
解析：A.化學(xué)變化中原子不可分，錯(cuò)誤；B.原子得電子帶負(fù)電，錯(cuò)誤；C.正確；D.氫原子無中子，錯(cuò)誤。
5.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（
C
）
A.相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$
B.相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量
C.相對原子質(zhì)量是一個(gè)相對的比值
D.相對原子質(zhì)量以克為單位
答案：C
解析：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，無單位，C正確。
6.已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55。那么錳原子的核外電子數(shù)為（
A
）
A.25 B.30 C.55 D.80
答案：A
解析：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=25，A正確。
7.科學(xué)家制造出了核電荷數(shù)為112的元素，其相對原子質(zhì)量為277。下列有關(guān)該元素的說法正確的是（
D
）
A.該元素原子的中子數(shù)為112
B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165
C.該元素原子的核外電子數(shù)為277
D.該元素原子的中子數(shù)為165
答案：D
解析：中子數(shù)=277-112=165，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=112，D正確。
8.（2020·濟(jì)南）模型認(rèn)知是科學(xué)研究的一種方法。1909年，物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年，他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”。下列選項(xiàng)中，不屬于盧瑟福原子結(jié)構(gòu)理論觀點(diǎn)的是（
B
）
A.原子核帶正電荷
B.原子就像充斥著正電荷的“葡萄干布丁”
C.原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上
D.電子在原子核外“很大”空間中運(yùn)動(dòng)
答案：B
解析：“葡萄干布丁”模型是湯姆生提出的，B錯(cuò)誤。
9.若某粒子第二電子層上有8個(gè)電子，則該粒子（
D
）
A.一定是稀有氣體的原子
B.一定是已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子
C.一定有10個(gè)質(zhì)子
D.以上說法都不對
答案：D
解析：可能是Ne原子、Na?、F?等，質(zhì)子數(shù)可能為10、11、9等，D正確。
10.R2?中有18個(gè)電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（
D
）
A.40
B.22
C.18
D.20
答案：D
解析：R2?是R原子失去2個(gè)電子形成的，R原子的核外電子數(shù)=18+2=20，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=20，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=40-20=20，故選D。
