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（1）100g生氧劑生成氧氣的質量_____；

（2）KO2中鉀元素的質量分數為_____；（計算結果精確到 0.1%）

（3）要將燒杯中的溶液完全中和，通過計算，需要溶質質量分數為10%的稀硫酸溶液的質量_____。

（探究實驗一）酸能否與可溶性堿發生化學反應。小云同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是_____，同時測定反應后溶液的 pH＝3，說明酸能與可溶性堿發生化學反應。

（探究實驗二）酸能否與難溶性堿發生化學反應。小松同學進行了實驗二，請寫出試管①中生成難溶性堿的化學方程式_____；靜置后，滴入幾滴稀鹽酸，發現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。

（分析）小微同學對此產生質疑，認為小松同學的結論不正確，原因是_____。

（驗證）小微同學將小松同學反應后的廢液進行實驗，將試管②中的物質全部倒入探究實驗一所得溶液中，發現藍色沉淀消失，寫出沉淀消失的反應方程式_____，說明酸能與難溶性堿發生化學反應。反應結束后，燒杯中所得溶液的溶質除酚酞外，還一定含_____。

（1）A為硫在氧氣燃燒的實驗，氫氧化鈉溶液的作用為_____。

（2）B是模擬工業制取氫氧化鈉，電解一段時間后，兩支試管分別收集到氯氣和一種可燃性氣體，溶液呈堿性，則溶液中發生的反應方程式為_____，隨著實驗進行，溶液的 pH將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）。

（3）實驗室用 C、D裝置制干燥的氫氣，X溶液應為_____。

（4）某同學連接 C、E、F進行實驗。

①若實驗時 E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則C中反應的化學方程式為_____；

②若實驗時 E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則F中反應的化學方程式為_____。

（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為_____；

（2）分離室采用的操作方法名稱是_____；

（3）整個過程中沒有涉及的基本化學反應類型是_____；

（4）在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是_____（填名稱）；

（5）通過計算，20噸溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉_____噸的 CO2。

（1）_____℃時，甲、乙物質的溶解度相同。

（2）在不改變溫度的情況下，將 30℃時接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，可采用的方法是_____。

（3）50℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至 10℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為_____。

（4）根據溶解度曲線，下列說法不正確的是_____。

A 20℃時，三種溶液中，乙溶液的溶質質量分數最大

B 30℃時，100g甲的飽和溶液中最多含有30g甲

C 50℃時，等質量的三種固體完全溶解，形成飽和溶液的質量：丙＞乙＞甲

（1）疫情期間，人們可通過攝入蛋白質和維生素來增強體質。下列菜譜中同時含這兩種營養素的是_____

A 小白菜豆腐湯 B 水煮雞蛋 C 白面饅頭 D 青椒肉絲

（2）戴口罩可預防飛沫傳染。如圖N95口罩所用材料中，屬于合成材料的是_____。（填數字序號）

（3）如表為家中常見的清潔劑和消毒劑。正確的清潔和消毒，能有效的消滅病菌。

①清除以下物質，可使用潔廁靈的是_____（填字母序號）。

A 鐵銹 B 油污 C 水垢 D 木炭還原氧化銅后，試管內壁殘余的紅色痕跡

②將潔廁靈與84消毒液混合使用，其有效成分會反應生成氯化鈉、水和一種有毒的氣體單質，請寫出反應的方程式_____。

（1）下列能源屬于新能源的是_____。

A 潮汐能

B 核能

C 天然氣

D 生物質能

（2）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可在一定程度上減少汽車尾氣的污染，乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。

（3）如圖是汽車尾氣有害物質轉化的微觀示意圖：

I．在中“”與“”的質量比是_____（填最簡整數比）。

II．關于上述反應，下列說法正確的是：_____。

A 反應中存在 4種氧化物

B 反應前后所有元素的化合價均有改變

C 反應前后不變的微粒為①③

C 反應物中分子的個數比為1：1

（1）60個碳原子_____。

（2）由 4個磷原子構成的磷分子_____。

（3）構成硫酸銅的陰離子為_____。

（4）標出亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價_____。

A.比較金屬活動性B.探究燃燒條件

C.探究 MnO2的催化作用D.探究鐵生銹的條件

A.向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過量

B.等質量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系

C.向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.等質量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應