Question

【題目】根據如圖所示裝置回答有關問題：

（1）A為硫在氧氣燃燒的實驗，氫氧化鈉溶液的作用為_____。

（2）B是模擬工業制取氫氧化鈉，電解一段時間后，兩支試管分別收集到氯氣和一種可燃性氣體，溶液呈堿性，則溶液中發生的反應方程式為_____，隨著實驗進行，溶液的 pH將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）。

（3）實驗室用 C、D裝置制干燥的氫氣，X溶液應為_____。

（4）某同學連接 C、E、F進行實驗。

①若實驗時 E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則C中反應的化學方程式為_____；

②若實驗時 E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則F中反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】吸收生成的二氧化硫，防止污染環境 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 變大 濃硫酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）氫氧化鈉能與二氧化硫反應生成，可用氫氧化鈉吸收二氧化硫；

（2）氫氣具有可燃燒，氫氧化鈉溶液溶液顯堿性；

（3）濃硫酸有吸水性，可用于干燥氫氣；

（4）二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，因此E中蠟燭熄滅；二氧化碳可用澄清石灰水檢驗，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（1）硫燃燒生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液能夠吸收生成的二氧化硫，從而防止污染環境；故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染環境；

（2）根據質量守恒定律，飽和氯化鈉溶液電解一段時間后，兩支試管分別收集到氯氣和一種可燃性氣體，溶液呈堿性，該氣體是氫氣，且生成了氫氧化鈉溶液，所以反應物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應條件是通電，反應的反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。堿性越強，溶液的pH越大，隨著實驗進行，生成氫氧化鈉溶液的濃度增大，溶液的pH將變大。

故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；變大；

（3）濃硫酸有吸水性，可用于干燥氫氣，X溶液應為濃硫酸；故填：濃硫酸；

（4）①實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則C中反應產生的氣體是二氧化碳，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，因此E中蠟燭熄滅，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②實驗時E中蠟燭燃燒更旺，說明生成的氣體是氧氣，F中溶液變渾濁是蠟燭燃燒生成的二氧化碳與石灰水的反應，化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。