【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，根據圖中信息回答下列問題：
（1）_____℃時，甲、乙物質的溶解度相同。
（2）在不改變溫度的情況下，將 30℃時接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，可采用的方法是_____。
（3）50℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至 10℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為_____。
（4）根據溶解度曲線，下列說法不正確的是_____。
A 20℃時，三種溶液中，乙溶液的溶質質量分數最大
B 30℃時，100g甲的飽和溶液中最多含有30g甲
C 50℃時，等質量的三種固體完全溶解，形成飽和溶液的質量：丙＞乙＞甲
【答案】40 加溶質或恒溫蒸發溶劑 乙＞甲＞丙 C
【解析】
（1）40℃時，甲和乙的溶解度曲線相交，故在40℃時，甲和乙的溶解度相等；故填：40；
（2）由溶解度曲線可知，丙物質的溶解度隨溫度升高而減小，保持溫度不變的情況下通過加溶質、恒溫蒸發溶劑均可使接近飽和的溶液變為其飽和溶液；故填：加溶質或恒溫蒸發溶劑；
（3）50℃時，由于降溫后甲和乙的溶解度都變小，會析出晶體，溶液還是飽和溶液，由于飽和溶液的質量分數與溶解度成正比，在10℃乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，所以降溫后乙物質的溶質質量分數大于甲物質的溶質質量分數，因為丙降溫后變為不飽和，溶質質量分數不變，又因為10℃甲物質的溶解度大于丙在50℃時的溶解度，所以降溫后甲的溶質質量分數大于丙物質的溶質質量分數，故所得溶液溶質質量分數由大到小的順序的是乙＞甲＞丙。故填：乙＞甲＞丙；
A、20℃時，因為沒有說明溶液的狀態，因此不能比較三種溶液中的溶質質量分數，故錯誤；
B、30℃時，甲的溶解度是30g，則該溫度下，100g水中最多溶解30g甲形成飽和溶液，130g甲的飽和溶液中最多含有30g甲，故錯誤；
C、50℃時，丙物質的溶解度最小，甲物質的溶解度最大，所以等質量的三種物質的飽和溶液溶劑質量最大的是丙，最小的是甲，所得溶液質量為丙＞乙＞甲，故正確；
故選：C。
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【題目】根據如圖所示的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
A.甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B.t2℃時，甲物質的溶液和乙物質的溶液中含有溶質的質量相等
C.將t2℃時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙溶液中溶質的質量分數不相等
D.當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
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【題目】實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質質量分數，興趣小組同學取100g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應，產生氣體的質量和反應時間關系如圖。
（1）完全反應后，經過濾、烘干，得到固體的質量為_____（不計操作過程中的損耗）
（2）產生氣體的速度越來越慢的原因是_____。
A.二氧化錳越來越少
B.過氧化氫溶液的溶質質量分數越來越小
C.溫度越來越高
（3）計算所用過氧化氫溶液的溶質質量分數_____。（規范寫出計算過程）
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【題目】如圖是某同學為配制10%的食鹽溶液操作示意圖。請據圖回答：
（1）稱量食鹽時，天平平衡時的狀態如圖⑤所示，游碼標尺剛好位于零刻度線處，則配得的溶液質量為_____g；需要水的體積為_____mL；
（2）配制溶液的步驟為②→_____→③（用序號表示）。
（3）下列情況中，會使食鹽溶液質量分數低于10%的是_____。
A 稱取的食鹽不純，有雜質
B 在量取水時，俯視液面讀數
C 配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出
D 配制好的溶液裝入剛清洗完還未干燥的試劑瓶保存
（4）溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是 __________
（5）若要將40g 10%的氯化鈉溶液濃度變為20%，需要蒸發_____g的水。
（6）將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是____
A 蒸發掉10g水，無晶體析出 B 加入10g10%的M的溶液
C 加入10g固體M，并使之完全溶解 D 加入10g水
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【題目】下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是
A.
向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過量
B.
等質量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系
C.
向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D.
等質量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應
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【題目】天然氣水合物化學式為
，外形晶瑩剔透酷似冰塊卻能燃燒，俗稱可燃冰。我國科技人員已勘探到海洋中儲存有大量可燃冰。下列說法不正確的是
A．可燃冰屬于不可再生資源
B．可燃冰的開采需要有計劃的進行
C．可燃冰中含碳元素、氫元素和氧元素
D．可燃冰在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳
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【題目】人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，引起刺痛．蟻酸學名叫甲酸，它的化學式是HCOOH．請回答下列問題：
（1）甲酸屬于_________（填“氧化物”、“無機化合物”或“有機化合物”）。
（2）甲酸的相對分子質量是________。
（3）甲酸中碳、氫、氧三種元素質量比是_________。
（4）甲酸中碳、氫、氧三種個數比是_________。
（5）甲酸中氧元素的質量分數為________。
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【題目】某化學興趣小組在用銅絲和銀絲做實驗時，發現久置的銅絲表面能生成綠色的銅銹，興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。
（查閱資料）銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3。
（作出猜想）銅生銹可能與空氣中的氧氣有關外，還可能與_____有關，作出此猜想的依據是_____。
（實驗設計）興趣小組同學取4根銅絲設計了如下圖所示的四個實驗。
他們為了除去銅絲表面的污物，實驗前應該做的操作是_____。C瓶中的m應該是_____。
（現象分析）若干天后，發現只有D瓶中的銅絲表面出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無銅銹出現。
（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_____。
（2）通過B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出銅生銹與_____有關的結論。
（實驗結論）由上述四個實驗可以分析得出猜想成立，寫出銅生銹的化學方程式_____。
（討論交流）在同樣環境下銀絲依舊光亮如新，原因是_____。
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