Question

【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發生反應”時，進行了如圖所示實驗。請根據實驗回答：

（探究實驗一）酸能否與可溶性堿發生化學反應。小云同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是_____，同時測定反應后溶液的 pH＝3，說明酸能與可溶性堿發生化學反應。

（探究實驗二）酸能否與難溶性堿發生化學反應。小松同學進行了實驗二，請寫出試管①中生成難溶性堿的化學方程式_____；靜置后，滴入幾滴稀鹽酸，發現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。

（分析）小微同學對此產生質疑，認為小松同學的結論不正確，原因是_____。

（驗證）小微同學將小松同學反應后的廢液進行實驗，將試管②中的物質全部倒入探究實驗一所得溶液中，發現藍色沉淀消失，寫出沉淀消失的反應方程式_____，說明酸能與難溶性堿發生化學反應。反應結束后，燒杯中所得溶液的溶質除酚酞外，還一定含_____。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變成了無色 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 試管①中氫氧化鈉過量，試管②加入的鹽酸太少 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O 氯化鈉、氯化銅

【解析】

[探究實驗一]

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色，說明氫氧化鈉參加了反應；故填：溶液由紅色變成了無色；

[探究實驗二]

試管①中氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故填：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

[分析]

試管②中氫氧化銅沉淀沒有和稀鹽酸反應，可能是試管②中的溶液中存在氫氧化鈉，加入的鹽酸太少，鹽酸只與氫氧化鈉發生了反應，沒有與氫氧化銅反應，所以乙同學的結論不正確；故填：試管①中氫氧化鈉過量，試管②加入的鹽酸太少；

[驗證]

實驗一中所得溶液顯酸性，存在HCl，將試管②中物質全部倒入探究實驗一所得溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到藍色沉淀慢慢消失，這說明酸與難溶性堿發生化學反應；反應結束后，燒杯中所得溶液的溶質除酚酞外，還一定含氯化鈉、氯化銅。故填：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；氯化鈉、氯化銅。