Question

【題目】課外小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）。請回答下列有關問題：

（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為_____；

（2）分離室采用的操作方法名稱是_____；

（3）整個過程中沒有涉及的基本化學反應類型是_____；

（4）在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是_____（填名稱）；

（5）通過計算，20噸溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉_____噸的 CO2。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 過濾 置換反應 氧化鈣和氫氧化鈉 2.2

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；

不溶性固體與液體分開用過濾；

根據反應的化學方程式結合題干提供的數據進行計算。

（1）“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）分離室將氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體分開，固體與液體分開用過濾；故填：過濾；

（3）利用氧化鈣和水反應制取氫氧化鈣，屬于化合反應；分離室中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應屬于復分解反應；“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應類型；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應；該過程中有涉及的基本化學反應類型是置換反應。故填：置換反應；

（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環利用；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，觀察圖示，氧化鈣還可循環利用，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環利用。故填：氧化鈣和氫氧化鈉；

（5）設20噸溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉二氧化碳的質量為x

x=2.2t

答：能捕捉二氧化碳的質量為2.2t。

故填：2.2。