Question

【題目】有一包白色固體，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，進行實驗探究：

（查閱資料）碳酸鉀溶液顯堿性，硫酸鋇、碳酸鋇都是難溶于水的固體．

（實驗探究）某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．

(1)根據步驟①加水的有固體不溶解的現象，可以確定樣品中可能有___或可能有___；

(2)步驟②中溶解與過濾都需要用的儀器有___；

(3)由步驟③現象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定樣品中一定有___；

(4)寫出步驟④中通入二氧化碳后所發生化學反應方程式___；

(5)假設步驟④中恰好完全反應，濾液Ⅱ中溶質的化學式___；

(6)通過實驗可知原白色固體中含有的物質___．

Answer 1

【答案】碳酸鈣 硫酸鈉、氯化鋇 燒杯、玻璃棒 碳酸鈣 2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+NaCl NaCl 碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉

【解析】

碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以

(1)根據步驟①加水的有固體不溶解的現象，沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鋇，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，根據步驟①，可以確定樣品中可能有碳酸鈣或可能有硫酸鈉與氯化鋇；

(2)步驟②中溶解與過濾都需要用的儀器有燒杯、玻璃棒；

(3)碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應，硫酸鋇不能與稀鹽酸反應，由步驟③現象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以確定沉淀一定是碳酸鈣，從而確定樣品中一定有碳酸鈣；

(4)通入二氧化碳產生白色沉淀Ⅱ，白色沉淀Ⅱ可能是BaCO3或CaCO3，由于題中沒有氫氧化鈣，所以白色沉淀Ⅱ一定是BaCO3，CO2和NaOH會生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和BaCl2會生成BaCO3沉淀和NaCl．步驟④中通入二氧化碳后所發生的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+NaCl；

(5)在恰好完全反應條件下濾液Ⅱ溶質是氯化鈉，化學式NaCl；

(6)通過實驗可知原白色固體中含有的物質一定有CaCO3、NaOH、BaCl2，不可能存在Na2SO4．