Question

【題目】 小英同學從資料中得知：質量守恒定律的發現經歷了漫長、曲折的過程。

（實驗回顧）

1756年，俄國化學家羅蒙諾索素夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發現總質量和煅燒前沒有變化。

1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結論，拉瓦錫還通過這個實驗研究了___，成就了化學史上的另一經典實驗。

（實驗重現）

小英同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究，實驗過程中做到操作規范，準確稱量和細致觀察。

（1）證明化學反應發生且體現質量守恒定律的現象有：_____，_____。

（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是_____。

（3）實驗室里現有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：

①寫出編號儀器的名稱：B_____。

②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有_____（填序號），反應的化學方程式為_____，能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發生和停止。_____（填“能”或“否”），并說明理由_____。

（總結與反思）

1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結論是物質的總質量增加了，導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，你認為質量增大的原因是：_____。

Answer 1

【答案】空氣的成分或空氣中氧氣的含量 鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成 天平平衡或質量不變 加快反應的速率或增大反應物的濃度等 錐形瓶 CDHIA 2H2O22H2O+O2↑ 否 二氧化錳是粉末狀，無法實現固液分離 有空氣進入

【解析】

[實驗回顧]拉瓦錫還通過這個實驗研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等，成就了化學史上的另一經典實驗；故填：空氣的成分或空氣中氧氣的含量等（合理即可）

[實驗重現]解：（1）證明化學反應發生且體現質量守恒定律的現象有：鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成；天平平衡或質量不變；故填：鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成：天平平衡或質量不變

（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應的速率或增大反應物的濃度等；故填：加快反應的速率或增大反應物的濃度等

（3）①錐形瓶是常用的反應容器；②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有：CDHIA；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發生和停止，因為二氧化錳是粉末狀，無法實現固液分離；故填：①錐形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化錳是粉末狀，無法實現固液分離

[總結與反思]導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，我認為質量增大的原因是：有空氣進入；故填：有空氣進入（合理即可）