【題目】我國女科學家屠呦呦從中草藥中提煉出了青蒿素應用于瘧疾治療，在2015年10月榮獲諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素的化學式為C15H22O5。
（1）一個青蒿素分子由_____個原子構成；
（2）青蒿素的相對分子質量為_____；
（3）青蒿素中氧元素的質量分數為____（要求寫出計算過程，答案保留小數點后1位）。
活力課時同步練習冊系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據如圖所示的實驗裝置圖填空。
（1）指出圖中標有數字的儀器的名稱：①_____②_____③_____
（2）當用B裝置制取氧氣時，反應的符號表達式為_____，其中二氧化錳起_____作用。
（3）在實驗室制取和收集二氧化碳可選用_____和_____裝置（選填下圖的字母序號），實驗室制取二氧化碳的符號表達式為_____
（4）氫氣是相同條件下密度最小的氣體，難溶于水。實驗室中可以用金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，其發生裝置應選用_____，收集裝置可選_____（選填下圖的字母序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）化學小組的同學們準備制取氧氣。實驗室現有雙氧水、二氧化錳，以及下列儀器：
（1）儀器①名稱 ___ ，儀器②名稱 _____ 。
（2）寫出實驗室制取氧氣的文字或符號表達式 ，該反應屬于 ______ 反應（填反應類型）。
（3）根據藥品選擇制取氧氣所需的發生裝置為 。（填字母）
（4）若要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母），這種方法怎樣判斷氧氣收集滿了 。
（5）小明同學用E裝置進行“鐵絲燃燒”實驗，觀察到：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成______色固體。該反應的文字或符號表達式為 ___________ ____ 。但實驗結束后，他發現集氣瓶被炸裂了，請你幫他分析一下原因__ 。
（6）裝置A中反應很劇烈，據此提出的實驗安全注意事項是 ___ （填字母）。
A.用體積較小的錐形瓶 B.加熱反應物 C.減小過氧化氫的濃度
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【題目】實驗室進行氮氣的制取。
①實驗室利用如圖裝置制備氮氣。
方法一：甲處通入空氣，乙處玻璃管放入的物質可以是_____。
方法二：有同學為了方便，將“乙”處裝置改進利用，放入NH4NO2進行實驗，該方法可能造成的后果是_____。
②實驗反思。
兩種方法，得到的氮氣密度總是不相等的原因是_____。兩者相比較，方法一的優點是_____，方法二的優點是_____。
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【題目】高純硅是制造計算機“芯片”的重要材料。根據如圖回答下列問題。
（1）硅原子的核外電子總數是_____，硅元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）硅原子的最外層電子數X＝_____；
（3）光導纖維（光纖）成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合價為_____價，二氧化硅的相對分子質量為_____，二氧化硅中，硅元素和氧元素的質量比為_____（最簡整數比）。
（4）新型的高強度陶瓷氮化硅有熱穩定性高、抗氧化能力強，是世界上最堅硬的物質之一，用于高溫工程的部件，冶金工業等方面的高級耐火材料，在氮化硅中，硅元素為+4價，氮元素為﹣3價，則氮化硅的化學式為_____。
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【題目】根據如圖實驗裝置圖，回答有關問題．
（1）儀器a的名稱是_____，工業制氧氣是變化_____（填“物理”或“化學”）變化。
（2）實驗室選擇A、D裝置組合制取氧氣，該反應的化學方程式是_____，驗滿的方法是_____。
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可以選用B做發生裝置，它的優點是_____；若要收集較為純凈的氧氣，可以選用的收集裝置是_____（填字母），若將注射器連接到裝置B的導管口處，可以檢查裝置氣密性，先在錐形瓶裝水沒過長頸漏斗下端，如要證明裝置不漏氣，當向外拉活塞，現象是_____。
（4）實驗室用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣（氨氣易溶于水，密度比空氣小），為了得到平穩的氨氣氣流，最好選用的發生裝置是_____（填字母）。若選用如圖正放的裝置G收集氨氣，氣體應從_____（填“①”或“②”）端通入。
（5）實驗室制取氫氣時，既可用E或F裝置收集．由此推測H2所具有的物理性質是_____（填序號）。a 密度大于空氣 b 難溶于水 c 密度小于空氣
（6）若用AF制取O2，用排水法收集氧氣時，出現_____現象時開始收集，當_____證明收集已滿。實驗結束，應先撤離F裝置中的導管，再熄滅酒精燈，若不按此操作，將會出現的現象是_____。
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【題目】為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金質量/g | 12.5 | 12.5 | 25 |
所用稀硫酸質量/g | 120 | 140 | 100 |
生成氫氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）計算該合金中銅的質量分數；_____
（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．_____
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【題目】 小英同學從資料中得知：質量守恒定律的發現經歷了漫長、曲折的過程。
（實驗回顧）
1756年，俄國化學家羅蒙諾索素夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發現總質量和煅燒前沒有變化。
1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結論，拉瓦錫還通過這個實驗研究了___，成就了化學史上的另一經典實驗。
（實驗重現）
小英同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究，實驗過程中做到操作規范，準確稱量和細致觀察。
（1）證明化學反應發生且體現質量守恒定律的現象有：_____，_____。
（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是_____。
（3）實驗室里現有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：
①寫出編號儀器的名稱：B_____。
②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有_____（填序號），反應的化學方程式為_____，能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發生和停止。_____（填“能”或“否”），并說明理由_____。
（總結與反思）
1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結論是物質的總質量增加了，導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，你認為質量增大的原因是：_____。
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