Question

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO₂溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：

（1）生成CO₂的質量是         g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

（1）2.2g
（2）96.4%，不相符。

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成的二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量，利用化學方程式二氧化碳與碳酸鈉反應的質量比可計算出碳酸鈉的質量。
生成CO₂的質量=25g+5.5g-28.3g=2.2g
設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
X                        2.2g
106/44 = x/2.2g
X=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數=5.3g／5.5g ×100%=96.4%<98%
故與包裝說明不符合
答：略
考點：利用化學方程式的計算