Question

小強發現家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO₂的質量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）2.2克    （2）96.4%

解析試題分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。根據質量守恒定律，減少的質量則為生成的二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量，利用化學方程式可求出樣品中碳酸鈉的質量。
生成CO₂的質量="5.5" g+25 g-28.3 g=2.2g
設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x；
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
44
X                       2.2g
106／44 =x／2.2g
X=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數=5.3g／5.5 g  ×100%=96.4%
考點：根據化學反應方程式的計算