Question

(7分)某同學做了如下圖所示實驗：

	第一次	第二次
加入鎂粉的質量	m	m
加入質量分數為14.6％稀鹽酸的質量	50g	lOOg
加入氫氧化鈉溶液的質量	100g	100g
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象	產生白色沉淀	無明顯現(xiàn)象

第一次實驗每步均恰好完全反應，請回答：
（1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應的化學方程式___________________________；
（2）第二次反應后溶液中溶質的組成是___________________________；
（3）每次實驗中加入鎂的質量(m)為___________________________；
（4）求解第一次反應中生成氣體的質量(X)的比例式為___________________________；
（5）若將第一次反應后溶液蒸發(fā)掉68．4g水后，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數___________；
（6）若用36．5％的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質量為_______________。

Answer 1

（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   MgCl₂+2NaOH=Mg(OH) ₂↓+2NaCl
（2）NaCl、MgCl₂         （3）2.4g
（4）73/2=7.3g/x         （5）15%       （6）90g

解析試題分析：（1） 第一次實驗中發(fā)生反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑和MgCl₂+2NaOH=Mg(OH) ₂↓+2NaCl
（2） 因為第一次實驗每步均恰好完全反應，即50g的鹽酸就與mg的鎂粉恰好反應，故加入100g鹽酸，則過量，故加入氫氧化鈉溶液是與過量的鹽酸反應，故第二次反應后溶液中溶質既有鎂與鹽酸反應生成的氯化鎂，以及氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，故溶液中溶質的組成是：NaCl、MgCl₂
（3） 根據實驗一每步均恰好完全反應，化學反應方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑中Mg與HCl的質量關系24：73
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
73
m   50g×14.6%
24:73=m：50g×14.6%     m=2.4g
（4）根據化學方程式中HCl與氫氣的質量關系73:2，故第一次反應中生成氣體的質量(X)的比例式為：73/2=7.3g/x
（5）根據反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑和MgCl₂+2NaOH=Mg(OH) ₂↓+2NaCl，可知最后所得溶液為NaCl溶液，可設MgCl₂的質量為x，氫氣的質量為y，Mg(OH) ₂的質量為z，NaCl的質量為a
Mg+2HCl ="==" MgCl₂+H₂↑
73       95    2
50g×14.6%   x     y
73：95="50g×14.6%" :x   x=9.5g
73：2="50g×14.6%" :y    y=0.2g
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH) ₂↓+2NaCl
95            58         117
9.5g           z           a
95:58=9.5g:z        z=5.8g
95：117 =9.5g：a    a=11.7g
因為溶液質量=2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g
所得不飽和溶液中溶質的質量分數=11.7g/78g×100%=15%
（6）配制實驗中所需稀鹽酸的質量=50g+100g=150g,根據稀釋的原則，稀釋過程中：溶質的質量不變，可設需要36．5％的濃鹽酸質量為x，列式為：36．5％×x=150g×14.6%，x=60g,故則需要加水的質量=150g-60g=90g
考點：根據化學方程式計算