Question

（3分）過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

Answer 1

（1）3.2；（2）16g；（3）60g

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律知，反應物減少的質量為生成的氧氣的質量，故生成氧氣的質量為3.2g
（2）解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。
2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
　156　　　　　　160　　32
　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　
 
解得x＝15.6g，y＝16g
反應后所得溶液中溶質的質量為16g
（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g="60" g
答：反應后所得溶液中溶質的質量為16g，將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量為60g
考點：質量守恒定律、化學方程式的計算、有關溶液的計算