Question

造成酸雨的主要物質是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學收集某地剛降到地面的雨水進行實驗．
【相關信息】①用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

測定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農業上常用　        　中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法　       　．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學方程式　              　．
【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質進行猜想：
猜想I：酸雨中溶質為H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶質為H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶質為　         　
【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

現象	結論
①如果沉淀沒有溶解	則猜想　　正確
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體	則猜想　　正確
③如果	則猜想III正確

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是　　．

Answer 1

【分析討論】①氫氧化鈣；
②涂油漆（涂油、保持金屬表面干燥等）；
③2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
【提出猜想】既有H₂SO₃又有H₂SO₄；I；II；沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體；BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【拓展延伸】NO₃^﹣

【分析討論】①農業上治理酸化土壤的方法是采用氫氧化鈣與土壤中的酸發生中和反應，從而降低酸性；
②金屬生銹的條件是水與氧氣共存，所以防止金屬生銹的方法即是控制生銹的條件，常用的方法有涂油漆、涂油、保持金屬表面干燥等；
③H₂SO₃被氧化為H₂SO₄的方程式為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
【提出猜想】綜合猜想I、II兩種情況分析可知猜想III應該是兩者都有；
從反應的現象推斷猜想的合理性，①如果沉淀沒有溶解，因為硫酸鋇不溶于酸，所以可判斷溶液中只含有硫酸；
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體，說明溶液中不含有硫酸，只含有亞硫酸；
③從何①②可知猜想III成立則應該是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀，且溶解時放出有刺激性氣味的氣體；
④依據稀鹽酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體，可知該反應是亞硫酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、二氧化硫和水，其方程式為：BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【拓展延伸】因為形成酸雨的氣體主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外，還可能含有硝酸根